电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

　　关(guān)于电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么以(yǐ)及电负性(xìng)怎么计算的，电负性计(jì)算公式，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么，电负性具体数值，电负性的(de)定义,电负性大(dà)小变化(huà)规律？等问题(tí)，小编(biān)将为(wèi)你整理以下(xià)知识：

电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的会计和审计哪个发展前景比较好些，会计和审计哪个发展前景比较好一点键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较会计和审计哪个发展前景比较好些，会计和审计哪个发展前景比较好一点大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 会计和审计哪个发展前景比较好些，会计和审计哪个发展前景比较好一点