电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chén岭南大学位置在哪里啊，岭南大学在哪个城市g)化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向(xi岭南大学位置在哪里啊，岭南大学在哪个城市àng)电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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