电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。漠北是现在的哪里，明朝的漠北是现在的哪里

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 漠北是现在的哪里，明朝的漠北是现在的哪里3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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