电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是(shì)电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的(de)电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě字母圈什么意思 字母圈都是怎么找到的)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2字母圈什么意思 字母圈都是怎么找到的.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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