电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的(de)标准大气压和常温常压，常温下的标准大气压原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)标准大气压和常温常压，常温下的标准大气压法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(标准大气压和常温常压，常温下的标准大气压diàn)负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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