电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负士官生是什么意思，大学士官生是什么eight: 24px;'>士官生是什么意思，大学士官生是什么性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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