电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化(huà)学数(shù)据和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负塑料是不是绝缘体性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合(hé)价(塑料是不是绝缘体jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48塑料是不是绝缘体 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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