电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2酵母菌是真核还是原核 细菌一定都是原核生物吗.33

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