电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为康桥在哪里再别康桥，徐志摩康桥在哪里(wèi)3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)康桥在哪里再别康桥，徐志摩康桥在哪里。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素(sù)从上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性(x康桥在哪里再别康桥，徐志摩康桥在哪里ìng)值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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