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电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(嬉水与戏水的意思，婷婷荷花鱼戏水的意思diàn)离能和(hé)电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 嬉水与戏水的意思，婷婷荷花鱼戏水的意思2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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