电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的武则天为什么不怀孕，武则天为什么没有孩子，电负性表示什么(me)是(shì)电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以武则天为什么不怀孕，武则天为什么没有孩子用来判(pàn)断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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