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大(dà)π键电子数(shù)的(de)计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成(chéng)构(gòu)成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内(nèi)的原(yuán)子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运(yùn)动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧(cè)面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个决别和诀别哪个是对的意思，诀别和决别是什么意思杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的π键是多(duō)个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于一个(gè)原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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