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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳是(shì)无(wú)色、无(wú)臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下(xià)气体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发(fā)生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分(fēn)子(zi)为极性分子，但由于存在(zài)反馈电子，分子的极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原(yuán)剂，如工(gōng)业(yè)还原氧(yǎng)化(huà)铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如水煤气(qì)（一(yī)氧化碳(tàn)和氢气等气体的混合物(wù)）。

一(yī)氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具(jù)有(yǒu)可燃(rán)性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大量(liàng)的热(rè)（可用作燃(rán)料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较(jiào)强的还原(yuán)性(xìng)，能把金(jīn)属从它们的氧(yǎng)化物中还原出来（工业上常用来冶炼(liàn)金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性(xìng)，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红(hóng)蛋白不(bù)能很好地与(yǔ)氧气结合(hé)，失去携氧能(néng)力，造成生(shēng)物体内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况(kuàng)下(xià)为(wèi)是无色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时(shí)在(zài)水(shuǐ)中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易(yì)液化和固化(huà)。

　　化学性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳既有还(hái)原性，又有氧(yǎng)化早(zǎo)消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒(dú)性，较高浓(nóng)度时(shí)能使人出(chū)现不(bù)同程度中毒症状(zhuàng)，危害(hài)人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶(zào)顷(qǐng)电击样(yàng)死亡，人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业(yè)上，一氧化碳是(shì)一碳化学的(de)基础，可由(yóu)焦炭氧(yǎng)气(qì)法(fǎ)等方法制(zhì)得，主(zhǔ)要用(yòng)于生(shēng)产甲醇和光(guāng)气以及有机合成等(děng)。

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