电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是(每走一步就会深深的撞一下，抱着走一下就撞一下shì)同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng每走一步就会深深的撞一下，抱着走一下就撞一下)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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