一(yī)氧化碳的(de)化学性质是什么性,一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)是什么呢是一氧化碳的化学(xué)性质可(kě)燃性:2CO + O22CO2还原性:一氧化碳还(hái)原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还原四(sì)氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在(zài)通常状况下,一(yī)氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体,熔点-199℃,沸(fèi)点-195℃的。
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一氧化碳的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
防碍哪个字错了,防碍哪个字错了并改正 一氧化碳还(hái)原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理性质在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔(róng)点-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标(biāo)准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L)相(xiāng防碍哪个字错了,防碍哪个字错了并改正)差很(hěn)小,这也是容(róng)易发生煤(méi)气中毒的因素之一(yī)。
它为中性气体。
分子结(jié)构(gòu):一氧化碳分子为极性分子,但由于存在反(fǎn)馈电子,分子的极(jí)性很(hěn)弱。
一氧(yǎng)化(huà)碳主要用途有1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠。
2、在冶金工(gōng)业(yè)中作还原剂,如工业(yè)还原氧(yǎng)化铁(制备铁)。
3、用(yòng)于做气体燃料,如(rú)水煤气(一氧化碳和氢(qīng)气等气体的(de)混合物(wù))。
一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质及用途
一氧化碳(tàn)的(de)化学性质及用途:
1.一氧(yǎng)化碳具(jù)有(yǒu)可燃性,可以在空气(qì)或氧气(qì)中燃烧(shāo)变成二氧化碳,火(huǒ)焰呈(chéng)蓝(lán)色,放出(chū)大量的热(可(kě)用作燃(rán)料)
2.一氧化碳具(jù)有(yǒu)较强的还原性,能(néng)把金属从它们的氧化物中还原出来(工业上(shàng)常用来(lái)冶炼金属(shǔ))
3.一氧化碳还具有毒性,极易与人体血(xuè)液中的血红(hóng)蛋(dàn)白结合,从而使血红(hóng)蛋白(bái)不能很(hěn)好地与氧气(qì)结合,失去携氧能力,造成生物体内缺氧(yǎng),而发生中(zhōng)毒现象.
一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧化合物,化学式为CO,分子量为(wèi)28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无(wú)味的(de)气体。
物(wù)理(lǐ)性质上,一(yī)氧化碳的熔点为-205℃,沸点(diǎn)为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不(bù)易(yì)液化(huà)和固化。
化学性质上,一氧化(huà)碳既有还原性,又有氧(yǎng)化(huà)早(zǎo)消性,能发生氧化反应(燃烧(shāo)反应)、歧化反应(yīng)等;同(tóng)时具有(yǒu)毒性,较(jiào)高浓(nóng)度时能(néng)使人出现不同程度中毒症(zhèng)状,危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺(fèi)及(jí)其他组织(zhī),甚至灶顷电击样死亡,人吸入(rù)最低(dī)致死浓度为(wèi)5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化碳是一碳化(huà)学的基础,可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得,主(zhǔ)要用于生产甲醇和光气以及有(yǒu)机合成等。
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最新评论
非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了