电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

　　关于电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么以及电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性计算公式，电负性表示什么，电负性具体数值，电负性的(de)定义,电负性(xìng)大小变化规律(lǜ)？等问题，小编将为(wèi)你整理以下知(zhī)识：

电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)<卧室放wifi有什么危害知乎，wifi放在卧室里有害吗/h3>

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的卧室放wifi有什么危害知乎，wifi放在卧室里有害吗元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 卧室放wifi有什么危害知乎，wifi放在卧室里有害吗