电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的(de)，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么(me)是(shì)电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子坏垣是什么意思啊，破屋坏垣适合装修吗能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数值进(jìn)行比较。坏垣是什么意思啊，破屋坏垣适合装修吗

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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