电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对成广西属于哪个省份，广西属于哪个省哪个市哪个区键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)广西属于哪个省份，广西属于哪个省哪个市哪个区族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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