电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(d特仑苏真比一般牛奶好吗，特仑苏纯牛奶真假对比uì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金(jīn)属特仑苏真比一般牛奶好吗，特仑苏纯牛奶真假对比元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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