它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时(s吾妻之美我者的美是什么意思，吾妻之美我者的美是什么用法hí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 吾妻之美我者的美是什么意思，吾妻之美我者的美是什么用法