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大(dà)π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个一立方分米等于多少升 一立方分米等于多少斤N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的(de)形(xíng)成有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉(diào)了(le)，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分(fēn)子(zi)中如有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道(dào)，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处于(yú)同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的(de)成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封一立方分米等于多少升 一立方分米等于多少斤闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原(yuán)子(zi)完全相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的六个(gè)碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯(běn)分(fēn)子中的(de)每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子(zi)形成(chéng)的(de)，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电(diàn)子不再(zài)只属于一个原(yuán)子所有，而是(shì)在整个大π键上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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