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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)至圣指儒家哪位代表人物是哪位圣人呢，至圣指儒家哪位代表人物是哪位圣人的称号负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上至圣指儒家哪位代表人物是哪位圣人呢，至圣指儒家哪位代表人物是哪位圣人的称号的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右至圣指儒家哪位代表人物是哪位圣人呢，至圣指儒家哪位代表人物是哪位圣人的称号上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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