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电负性怎么计算的,电负性表(biǎo)示什(shén)么

  电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

  又称负(fù)电性(xìng)。

  元素的电负(fù)性愈(yù)大,吸引电子的倾向愈大,非(fēi)金属性也愈强。

  电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种,每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数(shù)值都(dōu)不同,比较有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

  根据热化学数据和分子的键能,指定(dìng)氟的电负性为3.98,计算其他元素(sù)的相对电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

  ③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电作(zuò悔辱的意思解释,悔辱的意思和拼音是什么)用基(jī)础(chǔ)上的电负性。悔辱的意思解释,悔辱的意思和拼音是什么p>

  利用(yòng)电负性值时,必须是同一套数值进行(xíng)比较。

  电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲合能,首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

  它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力,称为(wèi)相对(duì)电负性,简称电负性。

  元素(sù)电负性数值越大,原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

  同(tóng)一周期从左至右,有效核电(diàn)荷(hé)递增,原子半径递减,对(duì)电子的吸引能力渐强,因(yīn)而电负性值递增;

  同族元素从上到(dào)下,随着(zhe)原子半径的(de)增大,元素电负(fù)性值(zhí)递减。

  过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

  就总体而言(yán),周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值,氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小,铯和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素(0.7)。

  一般说来,非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负性大(dà)于2.0,金属元素(sù)电负性小于2.0。

  电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

  电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时,由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强,往往表现为负化合价;

  而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

  在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时,共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性,电负(fù)性差(chà)越大,键(jiàn)的极性越(yuè)强。

  当化学键两端(duān)元素的(de)电负性(xìng)相差很(hěn)大时(例如(rú)大(dà)于(yú)1.7)所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

  常见元素电负性(xìng)(鲍林标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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