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电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基(jī)础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一(yī)套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小(x世态炎凉是什么意思，人心冷暖世态炎凉下一句是什么iǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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