电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算(c42排列组合公式怎么算，A42排列组合公式suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的(de)元(yuán)素在形成化合物(wù)时，c42排列组合公式怎么算，A42排列组合公式由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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