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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)计算(suàn)方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原(yuán)子(zi)有(yǒu)5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的(de)杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的(de)电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子(zi)分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯(guà102693是哪个学校代码，10532是哪个学校代码n)重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原(yuán)子(zi)彼此平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也102693是哪个学校代码，10532是哪个学校代码完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多(duō)个(gè)原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是(shì)离慎码域的(de)，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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