电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化学(xué)键时(shí)对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）商议的近义词是什么呢 标准答案，商议的近义词是什么呢二年级所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9商议的近义词是什么呢 标准答案，商议的近义词是什么呢二年级 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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