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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周生理反应什么叫压枪，生理压枪是什么意思期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的正负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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