电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡寒江孤影江湖故人相逢何必曾相识是什么意思，寒江孤影四句诗是什么意思寒江孤影江湖故人相逢何必曾相识是什么意思，寒江孤影四句诗是什么意思span> 0.89 金 2.54 铅 2.33

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