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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道(d025是哪里的区号，025是哪里的区号查询ào)，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng025是哪里的区号，025是哪里的区号查询)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同(tóng)一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚(yà)甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了(le)，所以就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大(dà)π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起(qǐ)构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原子(zi)完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不(bù)再只属于一(yī)个(gè)原(yuán)子(zi)所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎(shèn)码域(yù)的，因(yīn)此又(yòu)称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的(de)025是哪里的区号，025是哪里的区号查询总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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