电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算无以言表的意思是什么意思，无以言表的意思是什么解释方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为无以言表的意思是什么意思，无以言表的意思是什么解释(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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