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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu中国有多少万兵力，中国有多少万兵力人数)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04中国有多少万兵力，中国有多少万兵力人数 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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