电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jià中国的中西部地区是指哪几个省市，中国中西部是哪些地方o)有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，中国的中西部地区是指哪几个省市，中国中西部是哪些地方金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大(d中国的中西部地区是指哪几个省市，中国中西部是哪些地方à)的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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