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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键电子(zi)的上海梅林和中粮梅林的区别 中粮和梅林哪个更好吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 上海梅林和中粮梅林的区别 中粮和梅林哪个更好溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 上海梅林和中粮梅林的区别 中粮和梅林哪个更好1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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