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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.0洋槐蜜多少钱一斤，正宗洋槐蜜多少钱一斤4 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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