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大π键电子数的计算方法,大π键电子数怎么(me)看(kàn)

  大π键电子数(shù)计算方法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

  例如,苯胺(àn),6个C的P轨道,每个含有一个电子,1个N的(de)P轨道,含有(yǒu)两个电子(N原子(zi)有5个电子,一个和C成键,两(liǎng)个分(fēn)别和两个(gè)H成键,剩余的一(yī)对在P规定中),所(suǒ)以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

  大π键(由叫共轭π键,或离域π键)的形成有个特点,就(jiù)是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化(SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià),由剩余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键)。

  要(yào)判断大π键个(gè)数,就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的杂化类型(xíng),同一个区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化(如(rú)苯,萘,分(fēn)子(zi)内的原子基三衢道中古诗曾几的几,怎么读,曾几的三衢道中的意思本都是SP2杂化,所(suǒ)以是同一共轭体系),则(zé)组(zǔ)成(chéng)一个大π键(jiàn),入中(zhōng)间有(yǒu)中(zhōng)断就另算(如(rú)C6H5-CH2-C6H5,中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化,共轭体(tǐ)系断掉了,所以就(jiù)有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键(jiàn))。

大π键电子数简便算法(fǎ)

  大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

   

  在(zài)多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨道(dào),它们连贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一个(gè)整体,p电子(zi)在多个(gè)原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化(huà)学(xué)键,这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键,或共轭大π键(jiàn),简称大(dà)π键。

   

  形(xíng)成条件:

  ①这些原(yuán)子多数处(chù)于同(tóng)一平(píng)面上;

  ②这些原子(zi)有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨道;

  ③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

  大π键是3个或(huò)3个(gè)以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

  通(tōng)常指芳香环的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道,彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

  在(zài)苯分子(zi)中(zhōng),六(liù)个(gè)碳原(yuán)子和六个氢原子(zi)完全相同,且实验表明苯分(fēn)子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

  杂化(huà)轨道(dào)理(lǐ)论(lùn)认为,苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键,另一个与氢原子形成σ键;

  每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的p轨(guǐ)道,这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形(xíng)成π键(jiàn),由于苯分子中的π键是多个原子形成的,一(yī)般称为(wèi)大π键(jiàn)。

  处在p键(jiàn)上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有,而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域的(de),因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。三衢道中古诗曾几的几,怎么读,曾几的三衢道中的意思>

  含有(yǒu)大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高。

  离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电(diàn)子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键;萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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