电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种(zhǒn比玉皇大帝还大的是谁，比玉皇大帝还厉害的是谁g)，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)比玉皇大帝还大的是谁，比玉皇大帝还厉害的是谁上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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