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一(yī)氧化碳的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化(huà)碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理(lǐ)性质(zhì)在(zài)通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准(zhǔn)状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相(xiāng)差很小,这也是容易发生煤(méi)气中毒的因(yīn)素之一。
它为中性气(qì)体。
分子结构:一氧化(huà)碳分(fēn)子为极性分子(zi),但由于存在反馈电子,分(fēn)子的(de)极性很弱(ruò)。
一氧化(huà)碳主(zhǔ)要用途有1、一氧化(huà)碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂(jì),如工业还原氧(yǎng)化(huà)铁(制备铁(tiě))。
3、用(yòng)于(yú)做气体燃料,如水煤气(qì)(一(yī)氧化(huà)碳(tàn)和氢(qīng)气等气体(tǐ)的(de)混(hùn)合物)。
一氧化碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途
一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质及用(yòng)途:
1.一氧化(huà)碳具有可燃(rán)性,可以在空(kōng)气或氧(yǎng)气中燃烧变成(chéng)二氧化碳,火(huǒ)焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃料)
2.一氧化碳(tàn)具(jù)有较强的还原性,能把金属从(cóng)它们的氧(yǎng)化物中还原出(chū)来(工业上常用来(lái)冶炼金属)
3.一氧化碳还具有毒(dú)性,极易与人体血液中的血红蛋白结合,从(cóng)而使血红(hóng)蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结(jié)合,失(shī)去(qù)携氧能(néng)力,造成生物体内缺氧,而发生中毒现(xiàn)象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合(hé)物,化学式为CO,分(fēn)子量为28.0101,通(tōng)常状况下为是无色(sè)、无(wú)臭、无味的气体。
物(wù)理性质上,一氧化碳的熔(róng)点为-205℃,沸(fèi)点为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g),不易(yì)液化和固化。
化学性(xìng)质上,一氧化碳既(jì)有还原(yuán)性,又(yòu)有氧化早消性,能发生氧化反应(燃(rán)烧反应(yīng))、歧化反应等;同时具有毒性(xìng),较(jiào)高(gāo)浓(nóng)度时能使人出现不(bù)同程度中毒(dú)症(zhèng)状,危害人体(tǐ)的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其(qí)他组(zǔ)织,甚(shèn)至灶顷电击样(yàng)死亡,人吸(xī)入最低(dī)致死浓度(dù)为5000ppm(5分(fēn)钟)。
工业上,一氧化碳是(shì)一碳化学的基础,可由焦炭氧气法等方法制得,主要用于(yú)生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机合成(chéng)等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了