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大(dà)π键电子(zi)数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对(duì)在P规(guī)定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是(shì)多(duō)个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两个共轭咋能把自己弄成小喷泉呢，如何把女朋友弄成小喷泉π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如咋能把自己弄成小喷泉呢，如何把女朋友弄成小喷泉有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子咋能把自己弄成小喷泉呢，如何把女朋友弄成小喷泉在(zài)多个(gè)原子(zi)间运动(dòng)形成π型(xíng)化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两个原(yuán)子之间的(de)π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环(huán)碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子和(hé)六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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