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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的(de)p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局(jú)限在两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为(wèi)离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：为什么管拜登叫拜振华？ 拜登是哪年出生>

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的(de)成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的(de)六(liù)个碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分(fēn)子中的(de)π键是多(duō)个(gè)原子(zi)形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于(yú)一(yī)个为什么管拜登叫拜振华？ 拜登是哪年出生原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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