电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引能(过河的卒子歇后语是什么意思，过河卒子歇后语下一句néng)力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　过河的卒子歇后语是什么意思，过河卒子歇后语下一句周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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