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一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学性质(zhì)是(shì)什(shén)么性，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

学生党如何自W，如何自我安抚　　一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一氧化(huà)碳是(shì)无色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度学生党如何自W，如何自我安抚(标准状(zhuàng)况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发生煤(méi)气中毒的因素之(zhī)一。

　　它为(wèi)中性气体(tǐ)。

　　分(fēn)子(zi)结构：一氧化(huà)碳(tàn)分子为极性分子，但(dàn)由于(yú)存在反馈电子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业(yè)中(zhōng)作(zuò)还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化(huà)碳和氢气等(děng)气体的混合物）。

一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学性质(zhì)及(jí)用途

　　一氧化(huà)碳的(de)化学性(xìng)质及(jí)用途：

　　1．一(yī)氧化(huà)碳具有可燃性，可(kě)以在空气或(huò)氧气(qì)中燃(rán)烧变成二(èr)氧化(huà)碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还原性，能把金属(shǔ)从它(tā)们的氧化物(wù)中还(hái)原(yuán)出来(lái)（工业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中(zhōng)的血(xuè)红(hóng)蛋白结合，从而使血红(hóng)蛋白不(bù)能很好(hǎo)地(dì)与氧(yǎng)气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成(chéng)生(shēng)物(wù)体内缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧(yǎng)化合(hé)物(wù)，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色、无臭、无味(wèi)的(de)气(qì)体。

　　物理性(xìng)质上(shàng)，一(yī)氧化(huà)碳的(de)熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水(shuǐ)中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质上，一氧化(huà)碳既有(yǒu)还原(yuán)性(xìng)，又有氧化早消性(xìng)，能发(fā)生氧(yǎng)化反应（燃(rán)烧反应）、歧化(huà)反应等(děng)；同时(shí)具有(yǒu)毒性，较(jiào)高浓(nóng)度时能(néng)使人出现不同程(chéng)度中毒症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚(shèn)至灶顷电击样死亡(wáng)，人吸入最低致死(sǐ)浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由(yóu)焦(jiāo)炭氧气(qì)法(fǎ)等方法制得，主要用于生产甲醇和光气(qì)以及有机(jī)合(hé)成(chéng)等。

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