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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特(tè)点(diǎn)，就是多(duō)个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨道形成共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大(dà)π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

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　　在多原子分(fēn)子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原(yuán)子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

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　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多(duō)个原子(zi)形(xíng)成的(de)，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再只属于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又(yòu)称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高。