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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计(jì)算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的新手适合用散粉还是粉饼，全球公认最好用的10大散粉(de)P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键新手适合用散粉还是粉饼，全球公认最好用的10大散粉个(gè)数，就(jiù)要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法:大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构(gòu)成一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在(zài)两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六(liù)个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且实(shí)验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯(běn)分子中的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多(duō)个(gè)原子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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