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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和(hé)两(liǎng)个(gè)H成键，剩(shèng)余(yú)的一对(duì)在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭(è)π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断每个原子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动(dòng)形成π型化(huà)学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在(zài)两个原(yuán)子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的(de)π键熊二变成僵尸了，光头强被僵尸咬了。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。熊二变成僵尸了，光头强被僵尸咬了>

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六(liù)个氢(qīng)原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个(gè)碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng熊二变成僵尸了，光头强被僵尸咬了)成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不再(zài)只属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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