电(diàn)负(fù)吃斑鸠能提高性功能吗，男人吃斑鸠补性功能吗性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总吃斑鸠能提高性功能吗，男人吃斑鸠补性功能吗(zǒng)体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 吃斑鸠能提高性功能吗，男人吃斑鸠补性功能吗3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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