电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(n保温杯突然间不保温了是什么原因呢，保温杯突然间不保温了是什么原因呢éng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1保温杯突然间不保温了是什么原因呢，保温杯突然间不保温了是什么原因呢.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡保温杯突然间不保温了是什么原因呢，保温杯突然间不保温了是什么原因呢 0.89 金 2.54 铅 2.33

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