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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)女生冷淡考验一般多久，女孩考验男生的10个套路最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 女生冷淡考验一般多久，女孩考验男生的10个套路1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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