电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，20斤是几kg 20斤是多少磅电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)20斤是几kg 20斤是多少磅林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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