电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fān大水冲了龙王庙是什么意思生肖，大水冲了龙王庙是什么意思？g)法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很(h大水冲了龙王庙是什么意思生肖，大水冲了龙王庙是什么意思？ěn)大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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